Ջրածին
1
H
Խումբ
1
Ժամանակահատված
1
Արգելք
s
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
1
1
0
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
1
Ատոմային քաշը
1,00794
Հիմնական թիվը
1
Տեսակ
Մետաղանմաններ
Գույն
Անգույն
Ռադիոգործուն
Ոչ
Հունարեն hydro (ջուր) և genes (ձևավորող) բառերից
Բյուրեղային կառուցվածք
Պարզ վեցանկյուն
Պատմություն
Հենրի Քավենդիշը առաջինն էր, որ 1766 թվականին առանձնացրեց ջրածինը մյուս գազերից, երբ ստացավ այն՝ աղաթթուն ցինկի հետ ռեակցիայի մեջ դնելով։
1670 թվականին անգլիացի գիտնական Ռոբերտ Բոյլը նկատել էր դրա առաջացումը՝ ուժեղ թթուները մետաղների հետ ռեակցիայի մեջ դնելիս։
Ֆրանսիացի գիտնական Անտուան Լավուազիեն հետագայում 1783 թվականին տարրն անվանեց ջրածին։
1670 թվականին անգլիացի գիտնական Ռոբերտ Բոյլը նկատել էր դրա առաջացումը՝ ուժեղ թթուները մետաղների հետ ռեակցիայի մեջ դնելիս։
Ֆրանսիացի գիտնական Անտուան Լավուազիեն հետագայում 1783 թվականին տարրն անվանեց ջրածին։
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
1
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
1s1
Հիդրոգենը Յուպիտերի և մյուս գազային հսկա մոլորակների հիմնական բաղադրիչն է
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Գազ
Խտություն
0,00008988 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Եռման ջերմաստիճան
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Միաձուլման ջերմություն
0,558 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
0,452 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
14,304 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,15%
Առատությունը տիեզերքում
75%
CAS համար
1333-74-0
Պաբչեմի հերթական համարը
783
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
53 pm
Կովալենտ շառավիղ
31 pm
Էլեկտրաբացասականություն
2,2 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
13,5984 էՎ
Մոլային ծավալ
14,4 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,001815 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
-1, 1
Հավելվածներ
Հեղուկ ջրածինն օգտագործվում է որպես հրթիռային վառելիք։
Ջրածինը սովորաբար օգտագործվում է էլեկտրակայաններում՝ գեներատորներում որպես հովացուցիչ։
Ջրածնի երկու ծանր իզոտոպները (դեյտերիում և տրիտիում) օգտագործվում են միջուկային սինթեզում։
Օգտագործվում է որպես պաշտպան գազ ատոմային ջրածնային եռակցման նման եռակցման մեթոդներում։
Ջրածինը սովորաբար օգտագործվում է էլեկտրակայաններում՝ գեներատորներում որպես հովացուցիչ։
Ջրածնի երկու ծանր իզոտոպները (դեյտերիում և տրիտիում) օգտագործվում են միջուկային սինթեզում։
Օգտագործվում է որպես պաշտպան գազ ատոմային ջրածնային եռակցման նման եռակցման մեթոդներում։
Հիդրոգենը մի շարք վտանգներ է ներկայացնում անվտանգության համար՝ սկսած օդի հետ խառնվելիս հրդեհներից մինչև մաքուր ձևով թթվածնազրկում
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
1H, 2HԱնկայուն իզոտոպներ
3H, 4H, 5H, 6H, 7H