Նատրիում
11
Na
Խումբ
1
Ժամանակահատված
3
Արգելք
s
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
11
11
12
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
11
Ատոմային քաշը
22,98976928
Հիմնական թիվը
23
Տեսակ
Ալկալիական մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Անգլերեն soda բառից; միջնադարյան լատիներեն sodanum՝ գլխացավի դեղամիջոց
Բյուրեղային կառուցվածք
Մարմնի կենտրոնացված խորանարդ
Պատմություն
Նատրիումի քիմիական հապավումն առաջին անգամ հրապարակվել է Յոնս Յակոբ Բերզելիուսի կողմից ատոմային նշանների իր համակարգում:
Այն տարրի նոր լատինական անվան՝ natrium-ի կրճատումն է, որը վերաբերում է եգիպտական natron-ին՝ բնական հանքային աղին, որը հիմնականում բաղկացած է հիդրատացված նատրիումի կարբոնատից:
1807 թվականին սըր Համֆրի Դեյվին առաջին անգամ մեկուսացրեց նատրիումը չորացված նատրիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզի միջոցով, որը շատ թեթևակի խոնավացված էր:
Այն տարրի նոր լատինական անվան՝ natrium-ի կրճատումն է, որը վերաբերում է եգիպտական natron-ին՝ բնական հանքային աղին, որը հիմնականում բաղկացած է հիդրատացված նատրիումի կարբոնատից:
1807 թվականին սըր Համֆրի Դեյվին առաջին անգամ մեկուսացրեց նատրիումը չորացված նատրիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզի միջոցով, որը շատ թեթևակի խոնավացված էր:
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 8, 1
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[Ne] 3s1
Նատրիումը օդում այրվում է պայծառ դեղին բոցով
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
0,971 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Եռման ջերմաստիճան
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Միաձուլման ջերմություն
2,6 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
97,7 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
1,228 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
2,3%
Առատությունը տիեզերքում
0,002%
CAS համար
7440-23-5
Պաբչեմի հերթական համարը
5360545
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
186 pm
Կովալենտ շառավիղ
166 pm
Էլեկտրաբացասականություն
0,93 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
5,1391 էՎ
Մոլային ծավալ
23,7 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
1,41 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
-1, 1
Հավելվածներ
Մետաղական նատրիումը կարևոր է էսթերների արտադրության և օրգանական միացությունների պատրաստման մեջ։
Նատրիումային գոլոշու լամպերն հաճախ օգտագործվում են քաղաքներում փողոցային լուսավորության համար։
Հեղուկ նատրիումն օգտագործվում է որպես ջերմային փոխանցման հեղուկ որոշ արագ ռեակտորներում։
Նատրիումն օգտագործվում է նաև որպես համաձուլվածքային մետաղ, կալքի կանխարգելման նյութ և մետաղների վերականգնիչ, երբ այլ նյութեր անարդյունավետ են։
Նատրիումային գոլոշու լամպերն հաճախ օգտագործվում են քաղաքներում փողոցային լուսավորության համար։
Հեղուկ նատրիումն օգտագործվում է որպես ջերմային փոխանցման հեղուկ որոշ արագ ռեակտորներում։
Նատրիումն օգտագործվում է նաև որպես համաձուլվածքային մետաղ, կալքի կանխարգելման նյութ և մետաղների վերականգնիչ, երբ այլ նյութեր անարդյունավետ են։
Նատրիումի մետաղը պետք է վարվել մեծ զգուշությամբ, քանի որ այն հնարավոր չէ պահել իներտ մթնոլորտում
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
23NaԱնկայուն իզոտոպներ
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na