Լիթիում
3
Li
Խումբ
1
Ժամանակահատված
2
Արգելք
s
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
3
3
4
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
3
Ատոմային քաշը
6,941
Հիմնական թիվը
7
Տեսակ
Ալկալիական մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Հունարեն lithos բառից, քար
Բյուրեղային կառուցվածք
Մարմնի կենտրոնացված խորանարդ
Պատմություն
Լիթիումը հայտնաբերել է Յոհան Արֆվեդսոնը 1817 թվականին, երբ նա վերլուծում էր Շվեդիայի Ուտո կղզու հանքանյութերը։
Մաքուր մետաղն անջատվել է հաջորդ տարին՝ ինքնուրույն աշխատող շվեդ քիմիկոս Ուիլյամ Թոմաս Բրանդի և անգլիացի քիմիկոս սըր Համֆրի Դեյվիի կողմից։
1855 թվականին լիթիումի ավելի մեծ քանակներ արտադրվեցին Ռոբերտ Բունզենի և Օգուստուս Մաթթիեսսենի կողմից լիթիումի քլորիդի էլեկտրոլիզի միջոցով։
Մաքուր մետաղն անջատվել է հաջորդ տարին՝ ինքնուրույն աշխատող շվեդ քիմիկոս Ուիլյամ Թոմաս Բրանդի և անգլիացի քիմիկոս սըր Համֆրի Դեյվիի կողմից։
1855 թվականին լիթիումի ավելի մեծ քանակներ արտադրվեցին Ռոբերտ Բունզենի և Օգուստուս Մաթթիեսսենի կողմից լիթիումի քլորիդի էլեկտրոլիզի միջոցով։
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 1
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[He] 2s1
Լիթիումը միակ մետաղն է, որը նորմալ պայմաններում փոխազդում է ազոտի հետ
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
0,534 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Եռման ջերմաստիճան
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Միաձուլման ջերմություն
3 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
147 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
3,582 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,0017%
Առատությունը տիեզերքում
6×10-7%
CAS համար
7439-93-2
Պաբչեմի հերթական համարը
3028194
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
152 pm
Կովալենտ շառավիղ
128 pm
Էլեկտրաբացասականություն
0,98 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
5,3917 էՎ
Մոլային ծավալ
13,10 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,847 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
1
Էլեկտրոնային խնամակցություն
59,633 kJ/mol
Իոնացման էներգիաներ
520,2, 7298,1, 11815 kJ/mol
Հավելվածներ
Մաքուր լիթիումի մետաղն օգտագործվում է վերալիցքավորվող լիթիում-իոնային մարտկոցներում։
Լիթիումի ստեարատն օգտագործվում է որպես բազմաֆունկցիոնալ և բարձր ջերմաստիճանի քսանյութ։
Լիթիումն օգտագործվում է հատուկ ապակիներում և կերամիկայում։
Մետաղական լիթիումն ու նրա բարդ հիդրիդները օգտագործվում են որպես բարձր էներգիայի հավելումներ հրթիռային շարժիչներին։
Լիթիումի ստեարատն օգտագործվում է որպես բազմաֆունկցիոնալ և բարձր ջերմաստիճանի քսանյութ։
Լիթիումն օգտագործվում է հատուկ ապակիներում և կերամիկայում։
Մետաղական լիթիումն ու նրա բարդ հիդրիդները օգտագործվում են որպես բարձր էներգիայի հավելումներ հրթիռային շարժիչներին։
Լիթիումը կոռոզիվ է և պահանջում է հատուկ վարում մաշկի հետ շփումը կանխելու համար
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
6Li, 7LiԱնկայուն իզոտոպներ
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12LiԱրտանետման սպեկտր
380750 nm
Ամենաուժեղ տեսանելի արտանետման գծերը։ Աղբյուր՝ NIST ատոմային սպեկտրների բազա։
Բոցի փորձարկման գույներ
Բզեզագույն կարմիր