Լիթիում
3
Li
Խումբ
1
Ժամանակահատված
2
Արգելք
s
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
3
3
4
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
3
Ատոմային քաշը
6,941
Հիմնական թիվը
7
Տեսակ
Ալկալիական մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Հունարեն lithos բառից, քար
Բյուրեղային կառուցվածք
Մարմնի կենտրոնացված խորանարդ
Պատմություն
Լիթիումը հայտնաբերել է Յոհան Արֆվեդսոնը 1817 թվականին, երբ նա վերլուծում էր Շվեդիայի Ուտո կղզու հանքանյութերը։
Մաքուր մետաղն անջատվել է հաջորդ տարին՝ ինքնուրույն աշխատող շվեդ քիմիկոս Ուիլյամ Թոմաս Բրանդի և անգլիացի քիմիկոս սըր Համֆրի Դեյվիի կողմից։
1855 թվականին լիթիումի ավելի մեծ քանակներ արտադրվեցին Ռոբերտ Բունզենի և Օգուստուս Մաթթիեսսենի կողմից լիթիումի քլորիդի էլեկտրոլիզի միջոցով։
Մաքուր մետաղն անջատվել է հաջորդ տարին՝ ինքնուրույն աշխատող շվեդ քիմիկոս Ուիլյամ Թոմաս Բրանդի և անգլիացի քիմիկոս սըր Համֆրի Դեյվիի կողմից։
1855 թվականին լիթիումի ավելի մեծ քանակներ արտադրվեցին Ռոբերտ Բունզենի և Օգուստուս Մաթթիեսսենի կողմից լիթիումի քլորիդի էլեկտրոլիզի միջոցով։
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 1
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[He] 2s1
Լիթիումը միակ մետաղն է, որը նորմալ պայմաններում փոխազդում է ազոտի հետ
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
0,534 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Եռման ջերմաստիճան
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Միաձուլման ջերմություն
3 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
147 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
3,582 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,0017%
Առատությունը տիեզերքում
6×10-7%
CAS համար
7439-93-2
Պաբչեմի հերթական համարը
3028194
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
152 pm
Կովալենտ շառավիղ
128 pm
Էլեկտրաբացասականություն
0,98 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
5,3917 էՎ
Մոլային ծավալ
13,10 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,847 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
1
Հավելվածներ
Մաքուր լիթիումի մետաղն օգտագործվում է վերալիցքավորվող լիթիում-իոնային մարտկոցներում։
Լիթիումի ստեարատն օգտագործվում է որպես բազմաֆունկցիոնալ և բարձր ջերմաստիճանի քսանյութ։
Լիթիումն օգտագործվում է հատուկ ապակիներում և կերամիկայում։
Մետաղական լիթիումն ու նրա բարդ հիդրիդները օգտագործվում են որպես բարձր էներգիայի հավելումներ հրթիռային շարժիչներին։
Լիթիումի ստեարատն օգտագործվում է որպես բազմաֆունկցիոնալ և բարձր ջերմաստիճանի քսանյութ։
Լիթիումն օգտագործվում է հատուկ ապակիներում և կերամիկայում։
Մետաղական լիթիումն ու նրա բարդ հիդրիդները օգտագործվում են որպես բարձր էներգիայի հավելումներ հրթիռային շարժիչներին։
Լիթիումը կոռոզիվ է և պահանջում է հատուկ վարում մաշկի հետ շփումը կանխելու համար
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
6Li, 7LiԱնկայուն իզոտոպներ
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li