Բրոմ
35
Br
Խումբ
17
Ժամանակահատված
4
Արգելք
p
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
35
35
45
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
35
Ատոմային քաշը
79,904
Հիմնական թիվը
80
Տեսակ
Հալոգեններ
Գույն
Կարմիր
Ռադիոգործուն
Ոչ
Հունարեն bromos բառից, գարշահոտություն
Բյուրեղային կառուցվածք
Կենտրոնացած օրթորհոմբիկ
Պատմություն
Կառլ Յակոբ Լյովիգը հայտնաբերեց բրոմը 1825 թվականին, երբ դեռ քիմիայի ուսանող էր Հայդելբերգի համալսարանում, Գերմանիա:
Անտուան Բալարը 1824 թվականին թորեց բրոմը քլորով հագեցած ծովախոտի մոխրի լուծույթից:
Նա վերջապես հրատարակեց իր արդյունքները 1826 թվականին՝ ապացույցներ ներկայացնելով, որ իր հայտնաբերած նյութը նոր տարր է:
Անտուան Բալարը 1824 թվականին թորեց բրոմը քլորով հագեցած ծովախոտի մոխրի լուծույթից:
Նա վերջապես հրատարակեց իր արդյունքները 1826 թվականին՝ ապացույցներ ներկայացնելով, որ իր հայտնաբերած նյութը նոր տարր է:
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 8, 18, 7
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Բրոմը միակ ոչ մետաղական տարրն է, որը հեղուկ է սովորական ջերմաստիճանում
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Լիքվիդ
Խտություն
3,122 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Եռման ջերմաստիճան
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Միաձուլման ջերմություն
5,8 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
14,8 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
0,474 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,0003%
Առատությունը տիեզերքում
7×10-7%
CAS համար
7726-95-6
Պաբչեմի հերթական համարը
24408
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
120 pm
Կովալենտ շառավիղ
120 pm
Էլեկտրաբացասականություն
2,96 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
11,8138 էՎ
Մոլային ծավալ
23,5 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,00122 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Հավելվածներ
Բրոմն օգտագործվում է ծխախոտային ֆումիգանտներ, հրակայուն նյութեր, ջրի մաքրման միացություններ, ներկեր, դեղամիջոցներ և ախտահանիչներ պատրաստելու մեջ։
Կալիումի բրոմիդն օգտագործվում է որպես բրոմիդ իոնների աղբյուր ֆոտոֆիլմի համար արծաթի բրոմիդ արտադրելու մեջ։
Բրոմն օգտագործվում է նաև ածխով աշխատող էլեկտրակայաններից սնդիկի աղտոտումը նվազեցնելու համար։
Կալիումի բրոմիդն օգտագործվում է որպես բրոմիդ իոնների աղբյուր ֆոտոֆիլմի համար արծաթի բրոմիդ արտադրելու մեջ։
Բրոմն օգտագործվում է նաև ածխով աշխատող էլեկտրակայաններից սնդիկի աղտոտումը նվազեցնելու համար։
Բրոմը թունավոր է և մաշկի այրվածքներ է առաջացնում
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
79Br, 81BrԱնկայուն իզոտոպներ
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br