Իտրիում
39
Y
Խումբ
3
Ժամանակահատված
5
Արգելք
d
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
39
39
50
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
39
Ատոմային քաշը
88,90585
Հիմնական թիվը
89
Տեսակ
Անցումային մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Անվանվել է Շվեդիայի Վոքսհոլմի մոտ գտնվող Յտտերբի գյուղի պատվին
Բյուրեղային կառուցվածք
Պարզ վեցանկյուն
Պատմություն
1787 թվականին Կառլ Աքսել Առենիուսը Շվեդիայի Յտերբի քաղաքի մոտ գտավ նոր հանքանյութ և անվանեց այն յտերբիտ՝ ի պատիվ գյուղի:
Յոհան Գադոլինը 1789 թվականին Առենիուսի նմուշում հայտնաբերեց իտրիումի օքսիդը, և Անդերս Գուստաֆ Էկեբերգն անվանեց նոր օքսիդը իտրիա:
Տարրական իտրիումն առաջին անգամ մեկուսացվեց 1828 թվականին Ֆրիդրիխ Վյոլերի կողմից:
Յոհան Գադոլինը 1789 թվականին Առենիուսի նմուշում հայտնաբերեց իտրիումի օքսիդը, և Անդերս Գուստաֆ Էկեբերգն անվանեց նոր օքսիդը իտրիա:
Տարրական իտրիումն առաջին անգամ մեկուսացվեց 1828 թվականին Ֆրիդրիխ Վյոլերի կողմից:
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 8, 18, 9, 2
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[Kr] 4d1 5s2
Մանրամաս բաժանված իտրիումը շատ անկայուն է օդում
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
4,469 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
1799,15 K | 1526 °C | 2778,8 °F
Եռման ջերմաստիճան
3609,15 K | 3336 °C | 6036,8 °F
Միաձուլման ջերմություն
11,4 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
380 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
0,298 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,0029%
Առատությունը տիեզերքում
7×10-7%
CAS համար
7440-65-5
Պաբչեմի հերթական համարը
23993
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
180 pm
Կովալենտ շառավիղ
190 pm
Էլեկտրաբացասականություն
1,22 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
6,2173 էՎ
Մոլային ծավալ
19,8 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,172 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
1, 2, 3
Հավելվածներ
Իտրիումն հաճախ օգտագործվում է համաձուլվածքներում՝ ալյումինի և մագնեզիումի համաձուլվածքների ամրությունը բարձրացնելու համար։
Իտրիումը CRT հեռուստատեսություններում կարմիր գույն ստանալու համար օգտագործվող տարրերից մեկն է։
Օգտագործվում է նաև որպես դեօքսիդացնող ոչ երկաթե մետաղների, ինչպիսին է վանադիումը, համար։
Իտրիումն կարող է օգտագործվել լազերային համակարգերում և որպես էթիլենի պոլիմերացման ռեակցիաների կատալիզատոր։
Իտրիումը CRT հեռուստատեսություններում կարմիր գույն ստանալու համար օգտագործվող տարրերից մեկն է։
Օգտագործվում է նաև որպես դեօքսիդացնող ոչ երկաթե մետաղների, ինչպիսին է վանադիումը, համար։
Իտրիումն կարող է օգտագործվել լազերային համակարգերում և որպես էթիլենի պոլիմերացման ռեակցիաների կատալիզատոր։
Իտրիումի միացությունների ազդեցությունը մարդու վրա կարող է առաջացնել թոքային հիվանդություն
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
89YԱնկայուն իզոտոպներ
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y