Կադմիում
48
Cd
Խումբ
12
Ժամանակահատված
5
Արգելք
d
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
48
48
64
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
48
Ատոմային քաշը
112,411
Հիմնական թիվը
112
Տեսակ
Անցումային մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Լատիներեն cadmia, հունարեն kadmeia բառերից՝ կալամինի հին անվանումը, ցինկի կարբոնատ
Բյուրեղային կառուցվածք
Պարզ վեցանկյուն
Պատմություն
Կադմիումը հայտնաբերվեց գերմանացի քիմիկոս Ֆրիդրիխ Ստրոմայերի կողմից 1817 թվականին՝ որպես ցինկի կարբոնատի կեղտ:
Ստրոմայերը նկատեց, որ կալամինի (ցինկի կարբոնատ) որոշ անմաքուր նմուշներ գույն էին փոխում տաքացնելիս, սակայն մաքուր կալամինը չէր փոխում:
Կադմիումն անկախ կերպով հայտնաբերվեց գերմանացի քիմիկոս Կառլ Հերմանի կողմից 1818 թվականին:
Ստրոմայերը նկատեց, որ կալամինի (ցինկի կարբոնատ) որոշ անմաքուր նմուշներ գույն էին փոխում տաքացնելիս, սակայն մաքուր կալամինը չէր փոխում:
Կադմիումն անկախ կերպով հայտնաբերվեց գերմանացի քիմիկոս Կառլ Հերմանի կողմից 1818 թվականին:
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 8, 18, 18, 2
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[Kr] 4d10 5s2
Կադմիումը փափուկ մետաղ է, որը հեշտությամբ կտրվում է դանակով
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
8,69 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
594,22 K | 321,07 °C | 609,93 °F
Եռման ջերմաստիճան
1040,15 K | 767 °C | 1412,6 °F
Միաձուլման ջերմություն
6,3 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
100 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
0,232 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,000015%
Առատությունը տիեզերքում
2×10-7%
CAS համար
7440-43-9
Պաբչեմի հերթական համարը
23973
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
151 pm
Կովալենտ շառավիղ
144 pm
Էլեկտրաբացասականություն
1,69 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
8,9938 էՎ
Մոլային ծավալ
13,1 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,968 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
1, 2
Հավելվածներ
Կադմիումը մարտկոցների արտադրության հիմնական բաղադրիչն է։
Օգտագործվում է նաև էլեկտրոպատման մեջ։
Կադմիումի օքսիդն օգտագործվում է սև-սպիտակ հեռուստատեսության ֆոսֆորներում ու գունավոր հեռուստատեսության պատկերային խողովակների կապույտ ու կանաչ ֆոսֆորներում։
Կադմիումն օգտագործվում է որպես արգելք՝ միջուկային տրոհման ժամանակ նեյտրոնները կառավարելու համար։
Օգտագործվում է նաև էլեկտրոպատման մեջ։
Կադմիումի օքսիդն օգտագործվում է սև-սպիտակ հեռուստատեսության ֆոսֆորներում ու գունավոր հեռուստատեսության պատկերային խողովակների կապույտ ու կանաչ ֆոսֆորներում։
Կադմիումն օգտագործվում է որպես արգելք՝ միջուկային տրոհման ժամանակ նեյտրոնները կառավարելու համար։
Կադմիումը և դրա միացությունները բարձր թունավոր են
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114CdԱնկայուն իզոտոպներ
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd