Ազոտ
7
N
Խումբ
15
Ժամանակահատված
2
Արգելք
p
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
7
7
7
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
7
Ատոմային քաշը
14,0067
Հիմնական թիվը
14
Տեսակ
Մետաղանմաններ
Գույն
Անգույն
Ռադիոգործուն
Ոչ
Լատիներեն nitrum, հունարեն Nitron բառերից, բնական սոդա; և genes, ձևավորող
Բյուրեղային կառուցվածք
Պարզ վեցանկյուն
Պատմություն
Ազոտը համարվում է հայտնաբերված շոտլանդացի բժիշկ Դանիել Ռադերֆորդի կողմից 1772 թվականին, ով այն անվանեց վնասակար օդ կամ ֆիքսված օդ։
Այն նույն ժամանակահատվածում ուսումնասիրվել է նաև Կարլ Վիլհելմ Շեեի, Հենրի Քավենդիշի և Ջոզեֆ Փրիսթլիի կողմից։
1790 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Ժան-Անտուան-Կլոդ Շապտալը տարրն անվանեց ազոտ։
Այն նույն ժամանակահատվածում ուսումնասիրվել է նաև Կարլ Վիլհելմ Շեեի, Հենրի Քավենդիշի և Ջոզեֆ Փրիսթլիի կողմից։
1790 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Ժան-Անտուան-Կլոդ Շապտալը տարրն անվանեց ազոտ։
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 5
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[He] 2s2 2p3
Ազոտը առկա է բոլոր կենդանի օրգանիզմներում՝ սպիտակուցներում, նուկլեինաթթուներում և այլ մոլեկուլներում
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Գազ
Խտություն
0,0012506 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Եռման ջերմաստիճան
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Միաձուլման ջերմություն
0,36 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
2,79 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
1,04 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,002%
Առատությունը տիեզերքում
0,1%
CAS համար
7727-37-9
Պաբչեմի հերթական համարը
947
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
56 pm
Կովալենտ շառավիղ
71 pm
Էլեկտրաբացասականություն
3,04 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
14,5341 էՎ
Մոլային ծավալ
17,3 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,0002598 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Հավելվածներ
Ազոտն օգտագործվում է ամոնիակ և պարարտանյութեր արտադրելու համար, որոնք կենսական նշանակություն ունեն ժամանակակից սննդի արտադրության մեթոդների համար։
Հեղուկ ազոտն օգտագործվում է որպես սառնագործ։
Ազոտական թթուն օգտագործվում է որպես օքսիդացնող նյութ հեղուկ վառելիքով հրթիռներում։
Ազոտը դեղագիտության և բժշկության բոլոր հիմնական դեղային դասերի մոլեկուլների բաղկացուցիչ մաս է։
Հեղուկ ազոտն օգտագործվում է որպես սառնագործ։
Ազոտական թթուն օգտագործվում է որպես օքսիդացնող նյութ հեղուկ վառելիքով հրթիռներում։
Ազոտը դեղագիտության և բժշկության բոլոր հիմնական դեղային դասերի մոլեկուլների բաղկացուցիչ մաս է։
Ազոտի գազի արագ արտազատումը փակ տարածություն կարող է տեղաշարժել թթվածինը, և հետևաբար ներկայացնում է թթվածնազրկման վտանգ
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
14N, 15NԱնկայուն իզոտոպներ
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N